Nitrate de cuivre: caractéristiques quantitatives et qualitatives

Le terme "nitrate" en chimie signifie du sel pour tout le mondel'acide nitrique connu, qui contient une partie chargée négativement de NO3. En minéralogie et en agriculture, une autre désignation de nitrates - "salpêtre" - est très souvent utilisée, mais même ici, ce nom est progressivement remplacé par scientifiquement plus justifié.

Considérant les propriétés chimiques de baseles nitrates, il convient de noter en premier lieu qu'ils sont formés par l'interaction de l'acide nitrique avec des oxydes, des sels et, plus souvent, avec des métaux. Dans des conditions de température ambiante, presque tous les nitrates ont une stabilité élevée, mais quand la température monte à 200-6000 ° C, ils commencent à fondre, se décomposant progressivement en éléments constitutifs.

Par ailleurs, par quels éléments se décomposentnitrates, nous pouvons juger quelle place ils ont dans la série électrochimique des contraintes métalliques. En particulier, tous les nitrates qui, lorsqu'ils sont décomposés, donnent des nitrites et des molécules d'oxygène contiennent des métaux qui sont à gauche du magnésium (par exemple, le lithium, le baryum, l'aluminium, le cobalt). Les mêmes nitrates, qui se décomposent, forment des oxydes d'azote et de métal, ainsi que de l'oxygène sont situés dans la série électrochimique dans l'intervalle du magnésium au cuivre.

Le nitrate de cuivre se comporte d'une manière spéciale: quand il se décompose, l'oxygène n'est pas libéré, mais l'oxyde de cuivre divalent et le dioxyde d'azote sont formés. Et, par exemple, une solution de nitrate d'argent, se décomposant à une température de "seulement" 1700 ° C, libère non seulement de l'oxygène pur avec de l'oxyde d'azote tétravalent, mais aussi directement les molécules d'argent.

Il est également intéressant de noter que absolument tous les nitratessont les oxydants les plus forts, et il est à l'état solide. Mais en solution, ils perdent leurs propriétés oxydantes, différant par conséquent du même acide nitrique.

Depuis les temps anciens, les gens ont remarqué que le sell'acide nitrique et, tout d'abord, les nitrates sont d'excellents engrais qui ont la capacité de restaurer la fertilité du sol. Plus tard, une partie importante des nitrates a été utilisée pour créer des explosifs et des drogues.

Un rôle spécial parmi tous les nitrates appartient au nitrate de cuivre.

Le nitrate de cuivre (Cu (NO3) 2) est un complexesubstance inorganique sur la structure et les propriétés chimiques liés à des sels de cuivre et de l'acide nitrique. Les propriétés physiques du nitrate de cuivre est un solide ayant un réseau cristallin, bien soluble dans l'eau et beaucoup d'autres solutions (par exemple, l'éthanol, l'ammoniac liquide, l'acétate d'éthyle). En même temps qu'un certain nombre d'autres sels de l'acide nitrique, le nitrate de cuivre absorbe l'humidité pour former un cristal spécifique couleur bleu foncé, qui se propagent dans l'air avec une humidité relative élevée.

Les propriétés chimiques de ce nitrate sont liées, avecd'une part, que la masse molaire du cuivre - constante et égale à 64 g / mol, et l'autre - avec la possibilité de nitrate de cuivre pour absorber l'humidité, ce qui modifie et son nom (nitrate - trihydrate - hexahydraté), et ses propriétés. Ainsi, par exemple, l'hydrate de cuivre anhydre est décomposé à une température de 1700 ° C et de trihydrate - déjà à 1200 ° C

La masse molaire du cuivre est également importante dans cetteLa principale voie d'obtention du nitrate de cuivre anhydre est la synthèse de molécules de cuivre et d'oxyde de cuivre tétravalent. Il convient de garder à l'esprit que le nitrate de cuivre est une substance assez toxique; par conséquent, sa production et son stockage doivent être effectués conformément à toutes les exigences fondamentales des règlements de sécurité. En particulier, il faut se méfier que cette substance ne pénètre pas sur les muqueuses ou sur la peau humaine, car dans ce cas il y a une irritation, qui peut provoquer diverses maladies.

En passant, pratiquement tous les nitrates provoquent ceux ouautres lésions de la peau. Par exemple, la même solution de nitrate d'argent en contact avec la peau humaine provoque l'apparition de points noirs, et si vous le tenez assez longtemps, cela peut entraîner une brûlure.