Oxyde de calcium Propriétés physiques, thermiques et chimiques. Application

L'oxyde de calcium est un composé cristallincouleur blanche. D'autres noms de cette substance sont la chaux vive, l'oxyde de calcium, "kirabit", "kipelka". L'oxyde de calcium, dont la formule CaO, et son produit d'interaction avec (H2O) eau - Ca (OH) 2 ("poussoirs", ou chaux hydratée) ont trouvé une large application dans l'industrie de la construction.

Comment l'oxyde de calcium est-il obtenu?

1. La méthode industrielle d'obtention de cette substance consiste en la décomposition thermique (sous l'influence de la température) du calcaire (carbonate de calcium):

CaCO3 (calcaire) = CaO (oxyde de calcium) + CO2 (dioxyde de carbone)

2. L'oxyde de calcium peut également être obtenu par l'interaction de substances simples:

2Ca (calcium) + O2 (oxygène) = 2CaO (oxyde de calcium)

3. La troisième méthode d'obtention de l'oxyde de calcium est la décomposition thermique de l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2) et des sels de calcium de plusieurs acides oxygénés:

2Ca (NO3) 2 (nitrate de calcium) = 2CaO (matériau résultant) + 4NO2 (oxyde nitrique) + O2 (oxygène)

Propriétés physiques de l'oxyde de calcium

1. Apparence: un composé cristallin de couleur blanche. Cristallisé par le type de chlorure de sodium (NaCl) dans un réseau cristallin cubique centré sur le visage.

La masse molaire est de 55,07 g / mol.

3. La densité est de 3,3 grammes / centimètre³.

Les propriétés thermiques de l'oxyde de calcium

1. Le point de fusion est 2570 degrés

2. Le point d'ébullition est 2850 degrés

3. La capacité calorifique molaire (dans les conditions standard) est de 42,06 J / (mol · K)

4. L'enthalpie de formation (dans des conditions standard) est de -635 kJ / mol

Propriétés chimiques de l'oxyde de calcium

L'oxyde de calcium (formule CaO) est l'oxyde basique. Par conséquent, il peut:

- dissoudre dans l'eau (H2O) avec libération d'énergie. Dans ce cas, l'hydroxyde de calcium est formé. Cette réaction ressemble à ceci:

CaO (oxyde de calcium) + H2O (eau) = Ca (OH) 2 (hydroxyde de calcium) + 63,7 kJ / mol;

- réagir avec les acides et les oxydes d'acides. Dans ce cas, des sels sont formés. Voici des exemples de réactions:

CaO (oxyde de calcium) + SO2 (anhydride sulfureux) = CaSO3 (sulfite de calcium)

CaO (oxyde de calcium) + 2HCl (acide chlorhydrique) = CaCl2 (chlorure de calcium) + H2O (eau).

Application de l'oxyde de calcium:

1. Les principaux volumes de la substance que nous considérons sont utilisés dans la production de briques de silicate dans la construction. Auparavant, la chaux vive était utilisée comme ciment à la chaux. Il a été obtenu en le mélangeant avec de l'eau (H2O). En conséquence, l'oxyde de calcium est passé dans l'hydroxyde, qui, après avoir absorbé le dioxyde de carbone (CO2) de l'atmosphère, s'est durci, se transformant en carbonate de calcium (CaCO3). Malgré le bon marché de cette méthode, le ciment à la chaux n'est pratiquement pas utilisé dans la construction, car il a la capacité d'absorber et d'accumuler du liquide en lui-même.

2. En tant que matériau réfractaire, l'oxyde de calcium convient comme matériau peu coûteux et abordable. L'oxyde de calcium fondu a une résistance à l'eau (H2O), ce qui lui a permis d'être utilisé comme réfractaire lorsque l'utilisation de matériaux coûteux n'est pas pratique.

3. Les laboratoires utilisent un oxyde de calcium supérieur pour sécher les substances qui ne réagissent pas avec lui.

4. Dans l'industrie alimentaire, cette substance est enregistrée en tant qu'additif alimentaire sous la désignation E 529. Utilisée comme émulsifiant pour créer un mélange homogène de substances non miscibles - eau, huile et graisse.

5 Dans l'industrie, l'oxyde de calcium est utilisé pour éliminer le dioxyde de soufre (SO2) des gaz de combustion. Appliquer, en règle générale, 15% de solution aqueuse. À la suite de la réaction dans laquelle la chaux éteinte et le dioxyde de soufre réagissent, on obtient du gypse CaCO4 et du CaCO3. Au cours des expériences, les scientifiques ont atteint l'indicateur dans 98% de la fumée de nettoyage à partir de dioxyde de soufre.

6. Utilisé dans les plats spéciaux "auto-chauffants". Un récipient contenant une petite quantité d'oxyde de calcium est situé entre les deux parois du récipient. Lorsque la capsule est percée dans l'eau, une réaction commence avec la libération d'une certaine quantité de chaleur.

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