Engrais azotés. Nitrate d'ammonium

Le nitrate d'ammonium est l'un des plus importantsengrais minéraux azotés. L'azote joue un rôle exceptionnel dans la vie des plantes. Cette substance est incluse dans la composition de la chlorophylle, qui est l'accepteur des protéines et de l'énergie solaire, nécessaire à la construction d'une cellule vivante.

Les plantes ne peuvent consommer que de l'azote liésous la forme d'amides, de sels d'ammonium, de nitrates. Une quantité relativement faible de matière est formée en raison du fonctionnement des microorganismes du sol. Il convient de noter que l'agriculture moderne ne peut pas exister sans fertilisation supplémentaire du groupe de l'azote dans le sol, qui sont obtenus dans le processus de liaison industrielle de l'azote atmosphérique. Les mélanges entrant dans cette catégorie diffèrent les uns des autres sous forme de connexion, état de phase (liquide ou solide). Il existe également des engrais physiologiquement alcalins et acides.

Nitrate d'ammonium, dont la formule est NH₄NO₃, est un cristal blancune substance qui contient trente-cinq pour cent d'azote sous forme de nitrate et d'ammonium. Ces deux formes sont faciles à assimiler les plantes. Le nitrate d'ammonium granulé est utilisé en grandes quantités avant le semis et comme engrais. En moindre quantité, il est utilisé dans la fabrication d'explosifs.

Le nitrate d'ammonium est de divers types. Les types A et B, par exemple, sont utilisés à des fins industrielles, dans des mélanges explosifs (ammoniac, ammonites).

Pour la production d'engrais, d'ammoniac etl'acide nitrique. Le poids moléculaire de la substance obtenue est de 80,043 amu. Le nitrate d'ammonium pur contient soixante pour cent d'oxygène, cinq pour cent d'hydrogène et trente-cinq pour cent d'azote (dans le produit technique, l'azote est au moins trente-quatre pour cent).

Selon la température, il y a cinqmodifications cristallines de la matière. Tous sont thermodynamiquement stables à la pression atmosphérique. Pour chaque modification, une certaine plage de température et une transition polymorphe supposent un changement dans la structure cristalline, l'absorption ou la libération de chaleur, des changements abrupts dans le volume spécifique, l'entropie, la capacité calorifique, etc. De telles transformations sont considérées comme énantiotropes - réversibles.

Le nitrate d'ammonium est un oxydant etest capable de supporter la combustion. Dans le cas où les produits de la décomposition thermique ne peuvent pas être éliminés librement, la substance peut exploser dans certaines conditions.

Lorsqu'il est exposé à une température élevée (deux centsdix-deux cent vingt degrés) l'ammoniac s'accumule dans un espace fermé, la concentration de l'acide nitrique diminue. A cet égard, une diminution significative de la réaction de décomposition est notée. La décomposition thermique s'arrête à peine. Lorsqu'une température encore plus élevée est appliquée, une oxydation plus rapide de l'ammoniac a lieu, la réaction de la substance accumulatrice commence à s'écouler avec une accélération considérable. Cela peut aussi provoquer une explosion.