La masse moléculaire relative est une quantité physique propre à chaque substance

Les masses de molécules, comme les masses d'atomes, sont très petites. Par conséquent, pour leur calcul, une comparaison avec l'unité de masse atomique est utilisée. Le poids moléculaire relatif d'un composé est une quantité physique égale au rapport de la masse de la molécule du composé à la fraction 1/12 de l'atome de carbone. Cet indicateur indique combien de fois le poids de la molécule entière dépasse 1/12 du poids de la particule de carbone élémentaire et, comme toute valeur relative, n'a pas de dimension et est désigné par le symbole "M.".

Mr (composé) = m (molécule composée) / 1/12m (C). Cependant, dans la pratique, il utilise un système différent pour le calcul de cette valeur. Conformément à cela, la masse moléculaire relative égale à la valeur totale des masses atomiques relatives (Ar) de tous les éléments chimiques constituant le composé selon le nombre de particules élémentaires de chaque élément, à savoir peut être schématiquement écrit comme:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Afin de déterminer correctement cette valeur, vous devez:

1. connaître la formule chimique de la substance;
2. déterminer correctement Ar dans la table DI Mendeleïev (ainsi, si le nombre de position après la virgule décimale est égale ou privyshaet 5, puis arrondis à une unité reviennent entier: par exemple, Ar (Li) = 6, 941, pour le calcul en utilisant un entier qui est égal à 7, et si le nombre est inférieur à 5, laissez-le tel quel: Ar (K) = 39,098, c'est-à-dire que nous prenons 39).
3. lors du calcul de Mr, nous n'oublions pas de prendre en compte le nombre d'atomes, c'est-à-dire indices qui se trouvent dans les éléments de la formule de jointure.

Le poids moléculaire relatif, dont la formuleschématiquement indiqué ci-dessus, s'applique à des composés complexes. Parce que pour calculer une valeur donnée pour une substance simple, il suffit de déterminer uniquement la masse atomique relative par le tableau périodique et, si nécessaire, de multiplier par le nombre de particules élémentaires. Par exemple: Mr (P) = Ar (P) = 31 et Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Considérons un autre exemple et découvrons à quoi correspond le poids moléculaire relatif de la matière complexe d'eau. La formule empirique pour cette substance est H₂Oh, c'est. il se compose de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Par conséquent, l'enregistrement de la solution ressemble à ceci:

Mr (H₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Il peut être écrit sous forme abrégée, en omettant la lettreexpression Cette figure montre que Mr est 18 fois plus grand que 1/12 de la masse de la particule de carbone élémentaire. De même, le poids moléculaire relatif de tout composé chimique est déterminé, à condition que sa formule empirique soit connue. Mais aussi, en utilisant cette valeur, il est possible de restaurer la composition qualitative et quantitative des substances inconnues, pour établir le contenu des nucléides individuels. En pratique, des méthodes physico-chimiques, telles que: la distillation, la spectrométrie de masse, la chromatographie en phase gazeuse, etc., sont utilisées pour déterminer la substance. Pour déterminer cet indice, les polymères utilisent des méthodes basées sur les propriétés colligatives des solutions (déterminer la quantité de doubles liaisons, le groupe fonctionnel, la viscosité, la capacité à diffuser la lumière).

Ainsi, le poids moléculaire relatifest propre à chaque substance et sera individuel pour elle. Cette valeur est déterminée pour les composés simples et complexes, inorganiques et organiques. Ses indicateurs sont particulièrement importants dans l'étude et la synthèse de polymères dont les propriétés vont dépendre du poids moléculaire.