Chlorure de baryum

Le sel de chlorure de baryum est une substance,qui appartient au groupe des composés inorganiques binaires. La formule chimique de ce sel est BaCl2, le nom chlorure de baryum est souvent utilisé dans la littérature. Dans des conditions normales, le chlorure de baryum a les propriétés physico-chimiques suivantes. Ce sont des cristaux de forme rhombique, incolores, qui peuvent se dissoudre partiellement dans les solutions alcooliques et sont complètement insolubles dans les esters. Lorsqu'il est combiné avec de l'eau, il se forme un composé de chlorure de baryum dihydraté qui, en apparence, est un monocristal qui n'a pas de couleur. Le chlorure de baryum n'est pas inflammable, résistant à la détonation et au feu, très toxique.

Lors de la manipulation de cette substance,observer des mesures de précaution strictes. Lorsque le chlorure de baryum pénètre dans le corps humain ou au contact de cette substance, des maladies cérébrales graves sont déclenchées, des modifications hépatiques irréversibles peuvent survenir et une sclérose de la rate peut survenir. Si l'intérieur du corps reçoit la poussière de chlorure de baryum, alors les poumons et les bronches sont affectés. Et si une substance pénètre dans le tractus gastro-intestinal, un empoisonnement grave peut survenir, entraînant une paralysie et même une perte de vision.

Dans le cas où néanmoins il y avait une dispersionpoudre ou des cristaux de la substance, il est nécessaire de prendre immédiatement des précautions qui peuvent neutraliser ou minimiser l'apparition de graves conséquences. Le site de déversement doit être immédiatement isolé, pour cela, vous pouvez appliquer du sable ordinaire. En aucun cas, il ne doit être autorisé à avoir de l'eau sur cette substance, cela peut aggraver la situation.

Malgré une toxicité aussi élevée du composé, l'utilisation du chlorure de baryum a lieu dans une grande variété d'activités humaines.

Dans la pratique éducative, la substance est utiliséepour la reconnaissance des acides et d'autres substances. Ainsi, par exemple, l'acide sulfurique et le chlorure de baryum réagissent avec un précipité blanc, qui est le sulfate de baryum, par la formation duquel il est conclu que l'acide sulfurique a été initialement utilisé pour nous.

Vous pouvez donner un autre exemple. Donc, si vous mélangez du sulfate d'ammonium et du chlorure de baryum dans une solution, vous pouvez également voir la précipitation de la couleur blanche, ce qui indique que le sulfate a également été produit.

Application de chlorure de baryum techniqueest répandu dans de nombreuses branches de la production chimique. Par exemple, l'utilisation de ce composé permet d'obtenir diverses préparations et pigments, notamment des vertus de kassel et des pigments jaunes de baryte. De plus, le chlorure de baryum est également utilisé pour produire d'autres sels de baryum.

Le chlorure de baryum est également utilisé dans l'industrie électrique en tant qu'additif électrolytique, qui permet la production d'aluminium et de magnésium ultra purs.

Dans le travail des métaux, cette substance est irremplaçable àtremper les surfaces de travail des machines et des unités de coupe de métal. Le chlorure de baryum est également utilisé comme additif pour améliorer le processus de fusion des métaux alcalino-terreux. Les procédés associés au traitement thermique et au pressage des métaux, à la cyanuration de diverses parties des produits métalliques et aux agrégats ne se dispensent pas de la liaison considérée.

Sous forme de poudre, le chlorure de baryum agit comme l'un des composants de la céramique, et dans l'industrie du cuir trouve son application dans les opérations d'éclaircissement et de pondération de la peau.

La production agricole utilise le chlorure de baryum comme moyen de lutter contre la teigne des prés, le charançon de la betterave et d'autres ravageurs.