Chimie: oxydes, leur classification et propriétés

Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont la baseune science aussi importante que la chimie. Ils commencent à étudier en première année de chimie. Dans les sciences exactes telles que les mathématiques, la physique et la chimie, tout le matériel est interconnecté, c'est pourquoi le manque de maîtrise du matériel entraîne un manque de compréhension de nouveaux sujets. Par conséquent, il est très important de comprendre le sujet des oxydes et de bien s'y adapter. À propos de cela, nous sommes avec vous aujourd'hui et essayons de parler plus en détail.

Quels sont les oxydes?

Les oxydes, leur classification et leurs propriétés - c'est quelque chose qui doit d'abord être compris. Alors, quels sont les oxydes? Vous souvenez-vous de cela du programme scolaire?

Les oxydes (ou oxyles) sont des substances complexes,les composés binaires, qui comprennent les atomes de l'élément électronégatif (moins électronégatif que l'oxygène) et l'oxygène avec un degré d'oxydation -2.

Les oxydes sont des substances incroyablement abondantes sur notre planète. Des exemples du composé d'oxyde sont l'eau, la rouille, certains colorants, le sable et même le dioxyde de carbone.

Formation d'oxyde

Les oxydes peuvent être obtenus de diverses manières. La formation d'oxydes est également étudiée par une science telle que la chimie. Les oxydes, leur classification et leurs propriétés - c'est ce que les scientifiques ont besoin de savoir pour comprendre comment tel ou tel oxyde s'est formé. Par exemple, ils peuvent être obtenus en reliant directement un atome (ou des atomes) d'oxygène à un élément chimique - c'est l'interaction des éléments chimiques. Cependant, il y a formation indirecte d'oxydes, c'est-à-dire que les oxydes se forment par la décomposition d'acides, de sels ou de bases.

Classification des oxydes

Les oxydes et leur classification dépendent de la façon dontils ont été formés. Par leur classification, les oxydes sont divisés en deux groupes, le premier formant du sel et le second n'étant pas salifiable. Alors, regardons de plus près les deux groupes.

Les oxydes salifiants sont assez grosgroupe, qui est divisé en des oxydes amphotères ou acides et basiques. En conséquence de toute réaction chimique, des oxydes de formation de sel forment des sels. En règle générale, les oxydes de formation de sels comprennent des métaux et des éléments non métalliques, qui sont le résultat d'une réaction chimique avec de l'eau pour former des acides, mais en faisant réagir avec des bases pour former l'acide correspondant et leurs sels.

Les oxydes non oxy-formants sont les oxydes qui ne forment pas de sel à la suite d'une réaction chimique. Des exemples de tels oxydes sont les oxydes d'azote et les oxydes de carbone.

Oxydes amphotères

Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont très importants dans la chimie du concept. La composition formant un sel comprend des oxydes amphotères.

Les oxydes amphotères sont les oxydespeut présenter des propriétés basiques ou acides, selon les conditions des réactions chimiques (présenter une amphotéricité). De tels oxydes sont formés par des métaux de transition (cuivre, argent, or, fer, ruthénium, tungstène, rutherfordium, titane, yttrium et beaucoup d'autres). Les oxydes amphotères réagissent avec les acides forts et, à la suite d'une réaction chimique, ils forment des sels de ces acides.

Oxydes acides

Les oxydes d'acides ou les anhydrides sont telsLes oxydes, qui dans les réactions chimiques montrent des propriétés acides, et forment également des acides contenant de l'oxygène. Les anhydrides sont toujours formés par des non-métaux typiques, ainsi que par certains éléments chimiques de transition.

Les oxydes, leur classification et leurs propriétés chimiques -Ce sont des concepts importants. Par exemple, dans les oxydes acides, les propriétés chimiques sont complètement différentes des propriétés amphotères. Par exemple, lorsque l'anhydride réagit avec l'eau, l'acide correspondant est formé (sauf l'oxyde de silicium SiO2). Les anhydrides réagissent avec les alcalis et, à la suite de ces réactions, de l'eau et de la soude sont libérées. Lors de l'interaction avec des oxydes basiques, un sel est formé.

Oxydes basiques

Les oxydes basiques (du mot "base") sontoxydes d'éléments chimiques de métaux avec degrés d'oxydation +1 ou +2. Ceux-ci comprennent les métaux alcalins, alcalino-terreux, ainsi que l'élément chimique du magnésium. Les oxydes basiques diffèrent des autres en ce qu'ils sont ceux qui sont capables de réagir avec les acides.

Les oxydes basiques interagissent avec les acides, contrairement aux oxydes acides, ainsi qu'avec les alcalis, l'eau et d'autres oxydes. À la suite de ces réactions, en règle générale, les sels sont formés.

Propriétés des oxydes

Si nous étudions attentivement les réactions de diversles oxydes, on peut indépendamment tirer des conclusions sur les propriétés chimiques des oxydes. La propriété chimique générale de tous les oxydes est le processus d'oxydo-réduction.

Mais néanmoins, tous les oxydes diffèrent les uns des autres. La classification et les propriétés des oxydes sont deux thèmes interdépendants.

Oxydes non formateurs et leurs propriétés chimiques

Les oxydes non-oxy-formants sont un tel groupeles oxydes, qui ne présentent aucune propriété acide, basique ou amphotère. À la suite de réactions chimiques avec des oxydes ne formant pas de sel, aucun sel n'est formé. Auparavant, de tels oxydes étaient appelés non-salifiables, mais indifférents et indifférents, mais ces noms ne correspondent pas aux propriétés des oxydes non salifiables. Par leurs propriétés, ces oxyles sont tout à fait capables de réactions chimiques. Mais il y a très peu d'oxydes non formateurs, ils sont formés par des non-métaux univalents et divalents.

A partir des oxydes ne formant pas de sel, à la suite de la réaction chimique, des oxydes formant des sels peuvent être obtenus.

Nomenclature

Presque tous les oxydes sont habituellement appelés: le mot "oxyde", suivi du nom de l'élément chimique dans le cas du génitif. Par exemple, Al2O3 est de l'oxyde d'aluminium. En termes chimiques, cet oxyde se lit comme suit: aluminium 2 à 3. Certains éléments chimiques, tels que le cuivre, peuvent avoir plusieurs degrés d'oxydation, respectivement, les oxydes seront également différents. Ensuite, l'oxyde de CuO est l'oxyde de cuivre (deux), c'est-à-dire avec un degré d'oxydation de 2, et l'oxyde de Cu2O est l'oxyde de cuivre (trois), qui a un degré d'oxydation de 3.

Mais il y a d'autres noms d'oxydes,qui sont isolés par le nombre dans la combinaison des atomes d'oxygène. Monoxyde ou monoxyde se réfère à ces oxydes, qui contiennent un seul atome d'oxygène. Les dioxydes sont appelés oxyles, qui contiennent deux atomes d'oxygène, comme indiqué par le préfixe "di". Les trioxydes sont les oxydes dans lesquels il y a déjà trois atomes d'oxygène. Des noms tels que monoxyde, dioxyde et trioxyde sont déjà obsolètes, mais on les trouve souvent dans les manuels, livres et autres manuels.

Il y a aussi des noms soi-disant triviauxles oxydes, c'est-à-dire ceux qui se sont développés historiquement. Par exemple, le CO est un oxyde ou un monoxyde de carbone, mais même les chimistes appellent le plus souvent le monoxyde de carbone.

Ainsi, l'oxyde est un composé d'oxygène avecélément chimique. La principale science qui étudie leur formation et leurs interactions est la chimie. Les oxydes, leur classification et propriétés sont plusieurs sujets importants dans la science de la chimie, ne comprenant pas que vous ne pouvez pas comprendre tout le reste. Les oxydes sont à la fois des gaz, des minéraux et des poudres. Certains oxydes valent la peine de connaître en détail non seulement les scientifiques, mais aussi les gens ordinaires, car ils peuvent même être dangereux pour la vie sur cette terre. Les oxydes sont un sujet très intéressant et assez facile. Les composés d'oxyde sont très communs dans la vie quotidienne.