Oxydes basiques et leurs propriétés

Les oxydes sont des substances dans lesquelles les molécules consistent en un atome d'oxygène ayant un état d'oxydation de 2 et des atomes d'un second élément.

Les oxydes sont formés directement par l'interactionl'oxygène avec une autre substance ou la voie indirecte - avec la décomposition des bases, les sels, les acides. Ce type de composé est très commun dans la nature, et peut exister sous forme de gaz, liquide ou solide. Dans la croûte terrestre, il y a aussi des oxydes. Ainsi, le sable, la rouille, le dioxyde de carbone et même l'eau habituelle sont tous des exemples d'oxydes.

Il y a à la fois sel et non salifiableles oxydes. Les sels résultant de la réaction chimique donnent des sels. Ceux-ci comprennent des oxydes de non-métaux et des métaux qui, dans la réaction avec l'eau, forment un acide, et dans la réaction avec la base, les sels, normaux et acides. Les sels comprennent, par exemple, l'oxyde de cuivre.

En conséquence, le sel ne peut pas être obtenu à partir de ceux qui ne forment pas de sel. Des exemples comprennent le dioxyde de carbone, l'oxyde de diazote et l'oxyde nitrique.

Les oxydes salifiants sont à leur tour divisés en acides basiques, acides et amphotères. Parlons plus des principaux.

Ainsi, les oxydes basiques sont des oxydes de certainsles métaux, correspondant aux hydroxydes appartenant à la classe des bases. C'est-à-dire que, lorsqu'elles interagissent avec un acide, ces substances forment de l'eau et du sel. Par exemple, il s'agit de K2O, CaO, MgO, etc. Dans des conditions normales, les oxydes basiques sont des formations cristallines solides. Le degré d'oxydation des métaux dans ces composés, en règle générale, ne dépasse pas +2 ou rarement +3.

Propriétés chimiques des oxydes basiques

1. Réaction avec de l'acide

C'est dans la réaction avec l'acide que l'oxyde présente sonles propriétés de base, de sorte qu'une expérience similaire peut prouver le type d'un oxyde. Si du sel et de l'eau se forment, alors c'est l'oxyde basique. Les oxydes acides dans une telle interaction forment un acide. Et amphotère peut présenter des propriétés acides ou basiques - cela dépend des conditions. Ce sont les principales différences entre les oxydes non salifiants entre eux.

2. Réaction avec de l'eau

Dans l'interaction avec l'eau, ces oxydes entrent,qui sont formés par des métaux de la gamme de tension électrique, face au magnésium. Lorsqu'ils réagissent avec l'eau, ils forment des bases solubles. Ce groupe d'oxydes de métaux alcalino-terreux et alcalins (oxyde de baryum, oxyde de lithium, etc.). Les oxydes acides dans l'eau forment de l'acide et les oxydes amphotères ne réagissent pas à l'eau.

3. Réaction avec des oxydes amphotères et acides

Opposé dans leur nature chimiqueles oxydes réagissent les uns avec les autres pour former des sels. Par exemple, les oxydes basiques peuvent interagir avec les oxydes acides, mais ne réagissent pas aux autres représentants de leur groupe. Les plus actifs sont les oxydes de métaux alcalins, alcalino-terreux et de magnésium. Même dans des conditions normales, ils sont fusionnés avec des oxydes amphotères solides, avec de l'acide solide et gazeux. Lorsqu'ils réagissent avec des oxydes acides, ils forment les sels correspondants.

Mais les oxydes basiques des autres métaux sont moins actifset ne réagissent pratiquement pas avec les oxydes avec des oxydes gazeux (acides). Ils ne peuvent entrer dans la réaction d'addition que par fusion avec des oxydes acides solides.

4. Propriétés d'oxydoréduction

Les oxydes de métaux alcalins actifs ne montrent pasexprime des propriétés réparatrices ou oxydantes. Et, au contraire, les oxydes de métaux moins actifs peuvent être réduits par le charbon, l'hydrogène, l'ammoniac ou le monoxyde de carbone.

Obtention d'oxydes basiques

1. hydroxydes de décomposition: base insoluble quand on chauffe à décomposer l'eau et de l'oxyde de base.

2. Oxydation des métaux: un métal alcalin forme un peroxyde lorsqu'il est brûlé dans l'oxygène, qui forme alors un oxyde basique lors de la réduction.

</ p>