Oxyde de soufre

Le soufre est commun dans la croûte terrestre, entre autreséléments prend la seizième place. Il se produit à la fois dans un état libre et sous une forme apparentée. Les propriétés non métalliques sont caractéristiques de cet élément chimique. Son nom latin est "Soufre", désigné par le symbole S. L'élément fait partie de divers ions de composés contenant de l'oxygène et / ou de l'hydrogène, forme de nombreuses substances appartenant aux classes d'acides, de sels et de plusieurs oxydes. symboles qui dénotent la valence. Le degré d'oxydation qu'il présente dans divers composés est de +6, +4, +2, 0, -1, -2. Des oxydes de soufre à différents degrés d'oxydation sont connus. Les plus communs sont le dioxyde de soufre et le trioxyde. Le monoxyde de soufre est moins bien connu, de même que les oxydes supérieurs (sauf SO3) et les oxydes inférieurs de cet élément.

Monoxyde de soufre

Un composé inorganique appelé oxyde de soufreII, SO, en apparence cette substance est un gaz incolore. Au contact de l'eau, il ne se dissout pas, mais réagit avec lui. C'est un composé très rare qui se produit seulement dans un environnement de gaz raréfié. La molécule SO est thermodynamiquement instable, initialement convertie en S2O2 (appelé gaz disulfure ou peroxyde de soufre). En raison de la présence rare de monoxyde de soufre dans notre atmosphère et de la faible stabilité de la molécule, il est difficile de déterminer complètement les dangers de cette substance. Mais sous forme condensée ou plus concentrée, l'oxyde se transforme en peroxyde, qui est relativement toxique et corrosif. Ce composé est également facilement enflammé (le méthane ressemble à cette propriété), la combustion produit du dioxyde de soufre - un gaz toxique. Le dioxyde de soufre 2 a été découvert près de Io (l'un des satellites de Jupiter), dans l'atmosphère de Vénus et dans le milieu interstellaire. Il est supposé que sur Io il est obtenu à la suite de processus volcaniques et photochimiques. Les réactions photochimiques principales sont les suivantes: O + S2 → S + SO et SO2 → SO + O.

Gaz sulfureux

Les oxydes de soufre IV, ou le dioxyde de soufre (SO2) estGaz incolore avec une odeur forte suffocante. À une température de moins 10 C il passe à l'état liquide, et à une température de moins 73 C durcit. A 20 ° C, environ 40 volumes de SO2 sont dissous dans 1 litre d'eau.

Cet oxyde de soufre se dissout dans l'eau forme acide sulfureux, comme son anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Il interagit avec les bases et les oxydes basiques: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O et SO2 + CaO → CaSO3.

Le dioxyde de soufre est caractérisé par les propriétés etoxydant, et un agent réducteur. Il est oxydé par l'oxygène de l'air en anhydride sulfurique en présence d'un catalyseur: SO2 + O2 → 2SO3. Avec des agents réducteurs forts, tels que le sulfure d'hydrogène, il joue le rôle d'agent oxydant: H2S + SO2 → S + H2O.

Le gaz sulfureux dans l'industrie est principalement utilisé pour la production d'acide sulfurique. Le dioxyde de soufre est obtenu en brûlant des pyrites de soufre ou de fer: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Anhydride sulfurique

Les oxydes de soufre VI ou le trioxyde de soufre (SO3) estproduit intermédiaire et n'a pas de valeur indépendante. En apparence, c'est un liquide incolore. Il bout à une température de 45 C, et en dessous de 17 C se transforme en une masse cristalline blanche. Cet oxyde de soufre supérieur (avec un degré d'oxydation de l'atome de soufre + 6) est extrêmement hygroscopique. Avec l'eau, il forme un acide sulfurique: SO3 + H2O ↔ H2SO4. La dissolution dans l'eau, génère une grande quantité de chaleur et, si elle n'est pas ajoutée progressivement, mais immédiatement une grande quantité d'oxyde, une explosion peut se produire. Le trioxyde de soufre est facilement soluble dans l'acide sulfurique concentré avec formation d'oléum. La teneur en SO3 dans l'oléum atteint 60%. Pour ce composé soufré, toutes les propriétés de l'oxyde acide sont caractéristiques.

Oxydes de soufre supérieurs et inférieurs

Les oxydes de soufre supérieurs sont un groupecomposés chimiques de formule SO3 + x, où x peut être 0 ou 1. L'oxyde monomère SO4 contient un groupe peroxo (O-O) et est caractérisé, comme l'oxyde SO3, par le degré d'oxydation du soufre +6. Cet oxyde de soufre peut être obtenu à basse température (en dessous de 78 K) suite à la réaction du SO3 et de l'oxygène atomique ou à la photolyse du SO3 en mélange avec l'ozone.

Les oxydes à faible teneur en soufre sont un groupe de composés chimiques, qui comprennent:

• SO (oxyde de soufre et son dimère S2O2);
• S2O;
• les mono-oxydes de soufre SnO (sont des composés cycliques constitués de cycles formés par des atomes de soufre, n peut être de 5 à 10);
• S7O2;
• oxydes polymériques de soufre.

L'intérêt pour les oxydes à faible teneur en soufre a augmenté. Cela est dû à la nécessité d'étudier leur contenu dans les atmosphères terrestres et extraterrestres.