Oxyde de magnésium: propriétés, production, application

L'oxyde de magnésium est souvent appelé encore brûléla magnésie ou simplement l'oxyde de magnésium. Cette substance est une poudre blanche cristalline fine et fine. Dans la nature, l'oxyde de magnésium se trouve sous la forme d'un minéral de périclase. Dans l'industrie alimentaire, cette substance est connue sous le nom d'additif alimentaire sous le code E530.

Propriétés de l'oxyde de magnésium

La formule chimique de cette substance est MgO. Ce composé est pratiquement inodore, il se dissout bien dans l'ammoniaque et l'acide, dans l'eau sa solubilité à 30 ° C n'est que de 0,0086 g / 100 ml, et dans l'alcool il ne se dissout pas du tout. La masse molaire de MgO est de 40,3044 g / mol. A 20 ° C, sa densité est de 3,58 g / cm³, son point d'ébullition est de 3600 ° C et son point de fusion est de 2852 ° C. L'oxyde de magnésium à grains fins est chimiquement assez actif. Il est capable d'absorber le dioxyde de carbone pour former le carbonate correspondant:

• MgO + CO₂ = MgCO₃;

bien que lentement, mais réagit encore avec l'eau, formant une base faible insoluble:

• H₂O + MgO = Mg (OH)₂;

réagit avec les acides:

• 2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

L'oxyde de magnésium calciné perd son activité chimique. Il convient également d'ajouter que cette poudre est hygroscopique.

Préparation de l'oxyde de magnésium

Dans l'industrie, ce composé est principalementsont obtenus par torréfaction. Des minéraux tels que la dolomite (MgCO3.CaCO3) ou la magnésite (MgCO3) sont utilisés comme matières premières. De plus, la magnésie calcinée est produite par calcination de bischofite (MgCl₂ x 6H₂O) dans de la vapeur d'eau, calcination de Mg (OH) 2 et d'autres composés instables à la température Mg. Dans des conditions de laboratoire MgO peut être obtenu par l'interaction de ses composants constitutifs:

• 2Mg + O₂ = 2MgO;

ou par décomposition thermique de certains sels ou hydroxyde:

• MgCO₃ = MgO + CO₂.

Selon la méthode d'obtention de l'oxyde de magnésiumil est commun de distinguer deux types principaux de ce composé: la magnésie légère et lourde. La première est une poudre incolore qui réagit facilement avec les acides dilués, ce qui entraîne la formation de sels de Mg. La seconde se compose de grands cristaux de périclase naturelle ou artificielle et est résistante à l'eau et plus inerte.

Application de l'oxyde de magnésium

Dans l'industrie, ce composé est utilisé pourproduction de ciments, réfractaires, en tant que charge dans la production de caoutchouc et pour le nettoyage des produits pétroliers. L'oxyde de magnésium ultra-léger est utilisé comme un abrasif très fin, qui nettoie la surface. En particulier, il est utilisé dans l'industrie électronique. En outre, la magnésie brûlée est largement utilisée en médecine. Ici, MgO est utilisé lorsque le niveau d'acidité du suc gastrique qui se produit en raison d'un excès d'acide chlorhydrique est violé. L'oxyde de magnésium est également utilisé pour neutraliser les substances actives accidentellement piégées dans l'estomac. Dans l'industrie alimentaire, MgO est utilisé comme additif alimentaire (code E530), ce qui évite l'agglomération et l'agglomération. La magnésie brûlée est également utilisée en gymnastique. Ici, cette poudre est appliquée sur les mains des athlètes afin de rendre le contact avec l'appareil de gymnastique plus fiable. Nous ajoutons également que l'oxyde de magnésium est un réflecteur absolu. Le coefficient de réflexion de cette substance dans la bande spectrale étendue est égal à l'unité et peut donc être utilisé comme standard pour la couleur blanche.